sebanyak 200 ml larutan agno3

Sebanyak200 mL larutan AgNO 3 13 x 10 3 M dicampurkan dengan 100 mL larutan Na. Sebanyak 200 ml larutan agno 3 13 x 10 3 m. School Madrasah Aliyah Negeri 1 Banjarmasin; Course Title KIMIA 050; Uploaded By trisdamila. Pages 6 This preview shows page 6 out of 6 pages. Daridata pengamatan dan perhitungan diatas dapat disimpulkan bahwa konsentrasi larutan AgNO 3 yang ditimbang sebanyak 3,4 gram dan dilarutkan dalam akuades sebanyak 200 ml adalah 0.0986 N. Makassar, 25 November 2014 Seorangsiswa akan membuat larutan H2SO4 dengan onsentrasi 0,1 M dalam aquades sebanyak 500 mL. jika diketahui Ar H = 1, S = 32, O = 16 dan massa jenis H2SO4 dianggap 1 g/mL, banyakny H2SO4 yang harus dilarutkan adalah. mL Sebanyak 100 mL larutan KOH 0,1 M diencerkan sehngga konsentrasinya menjadi 0,01 M. pada proses pengenceran ini Selidikiterbentuknya endapan PbCl 2 bila larutan NaCl 0,01 M sebanyak 200 mL dicampur dengan 200 mL larutan Pb(NO 3) 0,1 M! (K sp PbCl 2 = 1,7 x 10-5) Pembahasan : Mol NaCl = 0,01 x 200 mL = 2 mmol. Mol Pb(NO 3) = 0,1 x 200 mL = 20 mmol. 2Na + Pb(NO 3) 2 à AgCl + NaNO 3 Les Site De Rencontre Gratuit Au Canada. Sebanyak 200 mL larutan AgNO3 0,02 M masing-masing dimasukkan ke dalam lima wadah yang berisi lima jenis larutan yang mengandung ion S2-, PO42-, Br-, dan 2- dengan volume dan molaritas yang sama. Jika harga Ksp Ag2S = 2 x 10 – 49 Ksp Ag3PO4 = 1 x 10 – 20 Ksp Ag2CrO4 = 6 x 10 – 5 Ksp AgBr = 5 x 10 -13 Ksp Ag2SO4 = 3 x 10 – 5 Maka garam yang akan larut adalah INI JAWABAN TERBAIK 👇 Menjawab Sebanyak 200 ml larutan AgNO₃ 0,02 M ditempatkan dalam lima wadah yang berisi lima macam larutan yang mengandung ion S²⁻, PO₄²⁻, Br⁻ dan SO₄²⁻ dengan volume dan molaritas yang sama. Jika harga Ksp Ag₂S = 2 x 10⁻⁴⁹ Ksp Ag₃PO₄ = 1 x 10⁻²⁰ Ksp Ag₂CrO₄ = 6 x 10⁻⁵ Ksp AgBr = 5 x 10⁻¹³ Ksp Ag₂SO = 3 x 10⁻⁵ Maka garam akan larut. adalah Ag₂CrO dan Ag₂SO Penjelasan Menjawab Tentukan mol larutan AgNO₃ 0,02 M. mol AgNO₃ = nV = 0,02 x 0,2 L = 4 x 10⁻³ mol AgNO₃ = n/V campuran = 4 x 10⁻³ M/0,4 L = 10⁻² mol konsentrasi [Ag⁺] = 10⁻² dalam hal volume dan molaritas yang sama, maka [S²⁻], [PO₄²⁻], [Br⁻]kamu [SO₄²⁻] adalah sama [Ag⁺] = 10⁻² tentukan terbentuknya endapan 1. Ag₂S 2Ag⁺ + S²⁻ ya 2s ya QspAg₂S = [Ag⁺]² [S⁻] Qsp Ag₂S = 10⁻²² 10⁻² Qsp Ag₂S = 10⁻⁶ Qsp Ag₂S > Ksp Ag₂S, maka terjadi endapan 2. Ag₃PO₄ 3Ag⁺ + PO s 3s s Qsp Ag₃PO₄ = [Ag⁺]️ [PO₄³⁻] Qsp Ag₃PO₄ = 10⁻²³ 10⁻² Qsp Ag₃PO₄ = 10⁻⁸ Qsp Ag₃PO₄ > Ksp Ag₃PO₄, maka terjadi endapan 3. Ag₂CrO₄ 2Ag⁺ + CrO₄²⁻ ya 2s ya Qsp Ag₂CrO₄ = [Ag⁺]² [CrO₄²⁻] Qsp Ag₂CrO₄ = 10⁻²² 10⁻² Qsp Ag₂CrO = 10⁻⁶ Qsp Ag₂CrO₄ Ksp AgBr, maka terjadi endapan 5. Ag₂SO 2Ag⁺ + SO₄²⁻ ya 2s ya QspAg₂SO₄ = [Ag⁺]² [SO₄²⁻] Qsp Ag₂SO₄ = 10⁻²² 10⁻² Qsp Ag₂CrO = 10⁻⁶ Qsp Ag₂SO₄ Ksp maka larutan akan mengendap Belajarlah lagi Pembahasan terkait masalah kelarutan dan hasil kali kelarutan sudah saya jelaskan sebelumnya, silahkan lihat link ini , , , dan untuk pertanyaan lainnya, saya sudah menjelaskan pembahasan kelarutan dan hasil kali kelarutan di link ini. Detail tanggapan kelas 11 tema kimia Bab 10 Kode Kata kunci Ksp, Kelarutan, volume, mol Nomor 03 Bila diketahui massa rata-rata 1 atom unsur X = 3,81 x 10-23 gr dan massa 1 atom C-12 = 1,99 x 10-23 gr. Maka massa atom relatif A, unsur X … tersebut adalah.....​ Sebuah benda dikenai gaya sehingga menyebabkan perpindahkan seperti gambar berikut! Besar usaha yang terjadi pada benda adalah ... 20 N 15 N 20 m Lici … nberikan cara!!!​ pemanfaatan sampah diolah menjadi bahan bakar. tolong di jawab ya kak buat hari ini soalnya plisss banget lohh​ Menyelidiki Kandungan Logam yang Terdapat pada Semburan Lumpur Lapindo Semburan lumpur panas di Dusun Balongnongo Desa Renokenongo dan Desa Jatirejo, … Kecamatan Porong, Sidoarjo, Jawa Timur, pada 29 Mei 2006 telah menjadi bencana nasional sejak 2006. Ribuan orang menjadi korban karena mereka harus meninggalkan rumah yang diterjang lumpur. Saat ini, lumpur lapindo telah membentuk semacam kawah. Namun, baru-baru ini muncul kabar bahwa Badan Geologi Kementerian Energi dan Sumber Daya Mineral ESDM menemukan adanya kandungan mineral atau logam bernilai tinggi dan langka dalam lumpur tersebut. Setelah membaca artikel tersebut, carilah informasi lebih lanjut mengenai jenis logam yang terkandung dalam lumpur lapindo dari berbagai sumber. Selanjutnya, tentukan konfigurasi elektron, letak unsur tersebut dalam SPU golongan dan periode, serta harga keempat bilangan kuantum elektron terakhirnya secara berkelompok. Sampaikan hasil diskusimu di kelas dengan percaya dijawab skrg​ Diketahui Energi ikatan C – Br = 276 kJ/mol Br-Br = 194 kJ/mol C-Cl = 330 kJ/mol Cl – Cll = 243 kJ/mol Hitung entalpi untuk reaksi CCl2Br2 + Br2 … → CBr4 + Cl2 partikel pada zat berwujud gas berjauhan tersusun tidak teratur gaya tarik antar partikel sangat lemah dan dapat bergerak bebas. hal tersebut menyebab … kan...​ Alat utama yang digunakan pada unit reaksi adalah​ Senyawa yang dapat membentuk ion saat dilarutkan tolong di bantu yaaa​ 3. Berdasarkan jenis senyawa hidrokarbon dibedakan menjadi tiga macam senyawa yaitu alkana, alkena dan alkuna. Ketiga jenis senyawa tersebut memiliki … rumus molekul yang berbeda. Tuliskan perbedaannya dan tunjukkan nama dan rumus molekul dari 3 deret homolog teratas!​ Berikut ini penyelesaian soal tentang campuran dua larutan yang diketahui konsentrasinya untuk ditentukan apakah terbentuk endapan atau tidak. Ksp setiap zat hasil campuran diberikan. Dasarnya adalah dengan membandingkan Qsp hasil kali kelarutan ion-ion dengan data Ksp yang diberikan. Soal-1 Tentukan konsentrasi minimum ion Ag+ yang diperlukan untuk mengendapkan AgCl Ksp AgCl = 2×10–10 dari masing-masing larutan berikut. Penyelesaian Soal 1 Konsentrasi ion Ag+ minimum agar AgCl mengendap diperoleh ketika Qsp = Ksp. A. NaCl → Na+ + Cl– [Cl–] = [NaCl] [Cl–] = 0,1 Qsp AgCl = Ksp AgCl [Ag+][Cl–] = 2×10–10 [Ag+][0,1] = 2×10–10 [Ag+] = 2×10–10 / 0,1 [Ag+] = 2×10–9 M B. CaCl2 → Ca2+ + 2Cl– [Cl–] = 2[CaCl2] [Cl–] = 2×0,1 M [Cl–] = 0,2 M Qsp AgCl = Ksp AgCl [Ag+][Cl–] = 2×10–10 [Ag+][0,2] = 2×10–10 [Ag+] = 2×10–10/ 0,2 [SO42–] = 1×10–9 M Soal 2 Sebanyak 200 mL larutan AgNO3 0,02 M dicampurkan dengan 300 mL larutan Al2SO43 0,05 M. Jika Ksp Ag2SO4 = 1,5×10–5, apakah Ag2SO4 yang terbentuk akan mengendap? Penyelesaian Soal 2 Bila Qsp Ag2SO4 > Ksp Ag2SO4 → terbentuk endapan Bila Qsp Ag2SO4 = Ksp Ag2SO4 → tepat jenuh, hampir terbentuk endapan Bila Qsp Ag2SO4 1,5×10–5 Jadi Qsp Ag2SO4 > Ksp Ag2SO4 Ag2SO4 yang terbentuk akan mengendap. Soal 3 Periksalah apakah terjadi endapan CaF2, bila 100 mL larutan CaNO32 0,3 M direaksikan dengan 200 mL larutan NaF 0,06 M Ksp CaF2 = 3,2×10–11! Penyelesaian Soal 3 Bila Qsp CaF2 > Ksp CaF2 → terbentuk endapan CaF2 Bila Qsp CaF2 = Ksp CaF2 → tepat jenuh, hampir terbentuk endapan CaF2 Bila Qsp CaF2 3,2×10–11 Jadi Qsp CaF2 > Ksp CaF2 CaF2 yang terbentuk akan mengendap. Soal 4 Periksalah apakah terbentuk endapan PbI2, bila 200 mL larutan PbNO32 0,1 M dicampur dengan 300 mL larutan NaI 0,1 M Ksp PbI2 = 7,9×10–9! Penyelesaian Soal 4 Bila Qsp PbI2 > Ksp PbI2 → terbentuk endapan Bila Qsp PbI2 = Ksp PbI2 → tepat jenuh, hampir terbentuk endapan Bila Qsp PbI2 7,9×10–9 Jadi Qsp PbI2 > Ksp PbI2 PbI2 yang terbentuk akan mengendap. Soal 5 Sebanyak 20 mL larutan Na2CrO4 0,5 M dicampur dengan 20 mL larutan PbNO32 0,2 M. Hitunglah konsentrasi ion Pb2+ dalam larutan Ksp PbCrO4 = 2×10–13! Penyelesaian Soal 5 Bila Qsp PbCrO4 > Ksp PbCrO4 → terbentuk endapan Bila Qsp PbCrO4 = Ksp PbCrO4 → tepat jenuh, hampir terbentuk endapan Bila Qsp PbCrO4 2×10–13 Jadi Qsp PbCrO4 > Ksp PbCrO4 PbCrO4 yang terbentuk akan mengendap. Sumber soal Buku Sekolah Elektronik - Kimia 2 Untuk SMA/MA Kelas XI halaman 212, Oleh Budi Utami, dkk., Pusat Perbukuan -Depdiknas, 2009. Halo Zakiyatul, Kakak bantu jawab ya. Jawaban yang benar adalah C. Simak pembahasan berikut ya. Kelarutan adalah banyaknya zat yang masih dapat larut dalam 1L larutan. Ksp atau hasil kali kelarutan ini adalah hasil kali ion-ion dalam larutan pada keadaan jenuh dipangkatkan koefisien. 1. menentukan konsentrasi larutan konsentrasi AgNO₃ dalam campuran mol AgNO₃ = M x V mol AgNO₃= 0,02 M x 200 mL mol AgNO₃= 4 mmol M AgNO₃ = mol V total M AgNO₃ = 4 mmol 500 mL M AgNO₃ = 0,008 M = 8 x 10⁻³ M Konsentrasi Alâ‚‚SO₄₃ dalam campuran mol Alâ‚‚SO₄₃ = M x V mol Alâ‚‚SO₄₃ = 0,05 M x 300 mL mol Alâ‚‚SO₄₃= 15 mmol M Alâ‚‚SO₄₃ = mol/ V total M Alâ‚‚SOâ‚„= 15 mmol 500 mL M Alâ‚‚SOâ‚„=0,03 M =3 x 10⁻² M 2. menentukan harga Qsp Harga Qsp dapat ditentukan menggunakan data konsentrasi didapatkan dan disubtitusi ke dalam rumus Qsp. rumus Qsp nya dapat ditentukan melalui ionisasi dari PbIâ‚‚ yaitu Agâ‚‚SOâ‚„ ⇄ 2Ag⁺ + SO₄²⁻ Qsp = [Ag⁺]² [SO₄²⁻] [Ag⁺] didapatkan dari M AgNO₃ karena jumlah Ag pada AgNO₃ adalah 1 maka konsentrasi [Ag⁺] sama dengan konsentrasi dari AgNO₃ dan dapat dituliskan sebagai berikut [Ag⁺] = M AgNO₃ = 8 x 10⁻³ M [SO₄²⁻] didapatkan dari M Alâ‚‚SO₄₃ karena jumlah SOâ‚„ pada Alâ‚‚SO₄₃ adalah 3 maka konsentrasi [SO₄²⁻] sama dengan 3 kali konsentrasi dari Alâ‚‚SO₄₃ dan dapat dituliskan sebagai berikut [SO₄²⁻] = 3 x M Alâ‚‚SO₄₃ [SO₄²⁻] = 3 x 3 x 10⁻² M [SO₄²⁻] = 9 x 10⁻² M Selanjutnya subtitusikan angka tersebut ke dalam rumus Qsp yang sudah didapatkan sebelumnya. Qsp = [Ag⁺]² [SO₄²⁻] Qsp = 8 x 10⁻ ³² 9 x 10⁻² Qsp = 64 x 10⁻⁶ 9 x 10⁻² Qsp = 576 x 10⁻⁸ Qsp = 5,76 x 10⁻⁶ 3. Perbandingan Ksp dengan Qsp Penentuan adanya endapan atau tidak dalam campuran tersebut dapat dilihat dari perbandingan harga Ksp dengan harga Qsp yang telah didapatkan. Aturan yang berlaku dalam penentuan adanya endapan atau tidak sebagai berikut Jika Ksp > Qsp maka tidak terbentuk endapan Jika Ksp [Ag+]²[SO²-4], maka Ag2SO4, masih dapat larut. Dengan demikian, pernyataan yang benar adalah Ksp Ag2SO4 > [Ag+]²[SO²-4], maka Ag2SO4, masih dapat larut. SEORANG PENGGUNA TELAH BERTANYA 👇 Sebanyak 200 mL larutan AgNO3 0,02 M masing-masing dimasukkan ke dalam lima wadah yang berisi lima jenis larutan yang mengandung ion S2-, PO42-, Br-, dan 2- dengan volume dan molaritas yang sama. Jika harga Ksp Ag2S = 2 x 10 – 49 Ksp Ag3PO4 = 1 x 10 – 20 Ksp Ag2CrO4 = 6 x 10 – 5 Ksp AgBr = 5 x 10 -13 Ksp Ag2SO4 = 3 x 10 – 5 Maka garam yang akan larut adalah INI JAWABAN TERBAIK 👇 Menjawab Sebanyak 200 ml larutan AgNO₃ 0,02 M ditempatkan dalam lima wadah yang berisi lima macam larutan yang mengandung ion S²⁻, PO₄²⁻, Br⁻ dan SO₄²⁻ dengan volume dan molaritas yang sama. Jika harga Ksp Ag₂S = 2 x 10⁻⁴⁹ Ksp Ag₃PO₄ = 1 x 10⁻²⁰ Ksp Ag₂CrO₄ = 6 x 10⁻⁵ Ksp AgBr = 5 x 10⁻¹³ Ksp Ag₂SO = 3 x 10⁻⁵ Maka garam akan larut. adalah Ag₂CrO dan Ag₂SO Penjelasan Menjawab Tentukan mol larutan AgNO₃ 0,02 M. mol AgNO₃ = nV = 0,02 x 0,2 L = 4 x 10⁻³ mol AgNO₃ = n/V campuran = 4 x 10⁻³ M/0,4 L = 10⁻² mol konsentrasi [Ag⁺] = 10⁻² dalam hal volume dan molaritas yang sama, maka [S²⁻], [PO₄²⁻], [Br⁻]kamu [SO₄²⁻] adalah sama [Ag⁺] = 10⁻² tentukan terbentuknya endapan 1. Ag₂S 2Ag⁺ + S²⁻ ya 2s ya QspAg₂S = [Ag⁺]² [S⁻] Qsp Ag₂S = 10⁻²² 10⁻² Qsp Ag₂S = 10⁻⁶ Qsp Ag₂S > Ksp Ag₂S, maka terjadi endapan 2. Ag₃PO₄ 3Ag⁺ + PO s 3s s Qsp Ag₃PO₄ = [Ag⁺]️ [PO₄³⁻] Qsp Ag₃PO₄ = 10⁻²³ 10⁻² Qsp Ag₃PO₄ = 10⁻⁸ Qsp Ag₃PO₄ > Ksp Ag₃PO₄, maka terjadi endapan 3. Ag₂CrO₄ 2Ag⁺ + CrO₄²⁻ ya 2s ya Qsp Ag₂CrO₄ = [Ag⁺]² [CrO₄²⁻] Qsp Ag₂CrO₄ = 10⁻²² 10⁻² Qsp Ag₂CrO = 10⁻⁶ Qsp Ag₂CrO₄ Ksp AgBr, maka terjadi endapan 5. Ag₂SO 2Ag⁺ + SO₄²⁻ ya 2s ya QspAg₂SO₄ = [Ag⁺]² [SO₄²⁻] Qsp Ag₂SO₄ = 10⁻²² 10⁻² Qsp Ag₂CrO = 10⁻⁶ Qsp Ag₂SO₄ Ksp maka larutan akan mengendap Belajarlah lagi Pembahasan terkait masalah kelarutan dan hasil kali kelarutan sudah saya jelaskan sebelumnya, silahkan lihat link ini , , , dan untuk pertanyaan lainnya, saya sudah menjelaskan pembahasan kelarutan dan hasil kali kelarutan di link ini. Detail tanggapan kelas 11 tema kimia Bab 10 Kode Kata kunci Ksp, Kelarutan, volume, mol Campuran larutan dan larutan akan menghasilkan senyawa yang mudah mengendap. Agar dapat mengetahui apakah campuran kedua larutan tersebut menghasilkan endapan atau tidak, maka dapat dengan cara membandingkan nilai hasil perhitungan hasil kali kelarutan dan data hasil kali kelarutan . Sebelum membandingkan kedua nilai tersebut, terlebih dahulu dihitung konsentrasi atau kelarutan dalam campuran dengan cara berikut. Persamaan reaksi mrs Sehingga, molaritas larutan AgCl Berikutnya, cari dengan cara yang sama dengan mencari . Selanjutnya dapat dibandingkan nilai antara dan untuk mengetahui terbentuk endapan atau tidak sebagai berikut. Karena nilai lebih kecil daripada nilai , maka larutan telah lewat jenuh dan telah terbentuk endapan senyawa . Jadi, pada campuran tersebut telah terbentuk endapan. Halo, postingan ini saya ketik sendiri dan tidak copas dari artikel lain! Baiklah, subbab Ksp kali ini adalah subbab paling penting dalam kelarutan karena untuk mengukur apakah ketika 2 senyawa dicampurkan menghasilkan endapan tidak larut atau tidak? Oke, dalam reaksi pengendapan, berlaku 3 syarat apakah campuran senyawa tersebut mengendap, selain itu di sini juga dimainkan konsep ion senama untuk mendapatkan Qsp Ket = Qsp adalah data Ksp kedua hasil kali [Ion-ion] ; Ksp adalah data Ksp sebenarnya 1. Qsp Ksp ; Mengendap Baiklah, masuk contoh soal langsung yuk 1. Sebanyak 500 mL larutan AgNO3 10^-4 M dicampur seluruhnya dengan larutan 500 mL NaCl 2 x 10^-6 M, apakah terjadi endapan? Ksp AgCl = 1,6 x 10^-10 –> Pertama, lirik data Ksp, ada senyawa AgCl. AgCl bisa terbentuk dari reaksi kimia antar AgNO3 dan NaCl melalui ion senama, yaitu Ag+ dan Cl-. *[AgNO3] = [Ag+] = V1 x M1 / V1 + V2 = 500 mL x 10^-4 M / 500 mL + 500 mL = 5 x 10^-5 M *[NaCl] = [Cl-] = V2 x M2 / V1 + V2 = 500 mL x 2 x 10^-6 1000 mL = 10^-6 M –> Kedua, masukkan [Ag+] dan [Cl-] ke dalam reaksi ionisasi AgCl untuk mendapatkan data Qsp AgCl ⇆ Ag+ + Cl- Qsp = [Ag+] [Cl-] = [5 x 10^-5] [10^-6] = 5 x 10^-11 –> Sesuai dengan 3 peraturan tadi, maka Qsp AgCl Sama seperti tadi, senyawa yang diperukan adalah SrCO3 beserta ion Sr2+ dan CO3 2-. Maka *[SrOH2] = [Sr2+] = V1 x M1 / V1 + V2 = 100 mL x 0,01 M / 200 mL = 0,005 M *[Na2CO3] = [CO3 2-] = 100 mL x 0,001 / 200 mL = 0,0005 M –> Cari data Qsp dari reaksi ionisasi SrCO3 SrCO3 ⇆ Sr2+ + CO3 2- Qsp = [Sr2+] [CO3 2-] = [0,005] [0,0005] = 2,5 x 10^-6 Maka, Qsp > Ksp sehingga terjadi endapan SrCO3 3. Sebanyak 200 mL larutan AgNO3 0,02 M, masing-masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion S2- , PO4 3- , CrO4 2-, Br- , dan SO4 2- dengan volume dan molaritas yang sama. Jika data Ksp Ag2S = 2 x 10^-49 Ag3PO4 = 1 x 10^-20 Ag2CrO4 = 6 x 10^-5 AgBr = 5 x 10^-13 Ag2SO4 = 3 x 10^-5 Maka, garam yang akan larut tidak mengendap adalah … A. Ag2S dan Ag3PO4 B. Ag2S dan AgBr C. Ag2CrO4 dan Ag2SO4 D. Ag3PO4 dan AgBr E. AgBr dan Ag2SO4 –> Soal ini cukup panjang memang, tapi penyelesaiannya sama saja seperti 2 contoh di atas. Pertama, lirik seluruh data Ksp dan cari ion senamanya terhadap AgNO3 dan 5 ion dalam 5 wadah tersebut, yaitu ion Ag+ beserta kelima ion-ion di dalam wadah tsb. Jadi *[AgNO3] = [Ag+] = 200 mL x 0,02M / 200 mL + 200 mL ——> 200 mL + 200 mL dari kata ” volume dan molaritas yang sama, berarti = AgNO3 = 10^-2 M * [ S2-] = [PO4 3-] = [CrO4 2-] = [Br-] = [SO4 2-] = 200 mL x 0,02 M / 200 mL + 200 mL = 10^-2 M –> Sudah dapat [Ag+] dan [Seluruh 5 ion dalam wadah], maka selanjutnya uji ramalan sesuai soal yaitu yang larut atau tidak mengendap berdasarkan data Ksp A. Ag2S Ksp = 2 x 10^-49 Ag2S ⇆ 2Ag+ + S2- Qsp = [Ag+]^2 [S2-] = [10^-2]^2 [10^-2] = 10^-6 ———-> Qsp > Ksp, mengendap B. Ag3PO4 Ksp = 1 x 10^-20 Ag3PO4 ⇆ 3Ag+ + PO4 3- Qsp = [Ag+]^3 [PO4 3-] = [10^-2]^3 [10^-2] = 10^-8 ————-> Qsp > Ksp, mengendap C. Ag2CrO4 Ksp = 6 x 10^-5 Ag2CrO4 ⇆ 2Ag+ + CrO4 2- Qsp = [Ag+]^2 [CrO4 2-] = [10^-2]^2 [10^-2] = 10^-6 ————-> Qsp Qsp > Ksp, mengendap E. Ag2SO4 Ksp = 3 x 10^-5 Ag2SO4 ⇆ 2Ag+ + SO4 2- Qsp = [Ag+]^2 [SO4 2-] = 10^-6 ————–> Qsp Sama seperti soal nomor 3, hanya saja di sini harus mencari mol untuk mendapatkan molaritas Na2SO4 dahulu *n Na2SO4 = 71 mg / 142 = 7,1 x 10^-2 gram / 142 = 0,0005 mol *M Na2SO4 = 0,0005 mol/1 L = 5 x 10^-4 Molar –> Ion senama dari seluruh data Ksp adalah SO4 2- serta Ca2+, Sr2+, dan Ba2+. Maka *[Na2SO4] = [SO4 2-] = 5 x 10^-4 M / 1 L = 5 x 10^-4 M *[Ca2+] = [Sr2+] = [Ba2+] = 0,01 M –> Lalu uji ramalan senyawa mana yang mengendap 1. CaSO4 Ksp = 2,4 x 10^-5 CaSO4 ⇆ Ca2+ + SO4 2- Qsp = [Ca2+] [SO4 2-] = [0,01] [5 x 10^-4] = 5 x 10^-6 ———-> Qsp Qsp > Ksp, mengendap 3. BaSO4 Ksp = 1,08 x 10^-10 BaSO4 ⇆ Ba2+ + SO4 2- Qsp = [Ba2+] [SO4 2-] = [0,01] [5 x 10^-4] = 5 x 10^-6 ———-> Qsp > Ksp, mengendap Jadi, jawabannya adalah D. SrSO4 dan BaSO4 Mengerti? Kalau tidak pahami kembali dan jangan sungkan bertanya! 🙂 LANJUT SISTEM KIMIA KOLOID — KOLOID

sebanyak 200 ml larutan agno3